ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਦੀ ਜਾਣ-ਪਛਾਣ

ਪ੍ਰੋ ਆਸ਼ੀਸ਼ ਗਰਗ

ਪਦਾਰਥ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ ਵਿਭਾਗ

ਇੰਡੀਅਨ ਇੰਸਟੀਟਿਊਟ ਆਫ ਟੈਕਨੋਲੋਜੀ, ਕਾਨਪੁਰ

ਲੈਕਚਰ - 02

ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਵਿੱਚ ਬੰਧਨ

(ਸਲਾਈਡ ਟਾਈਮ ਦੇਖੋ

ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਢਾਂਚੇ ਨੂੰ ਇੰਜੀਨੀਅਰ ਕਰ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਅਸੀਂ ਦੇਖਿਆ ਕਿ ਢਾਂਚੇ ਵਿੱਚ ਕਈ ਲੰਬਾਈ ਦੇ ਪੈਮਾਨੇ ਹਨ; ਇਹ ਮੈਕਰੋ, ਮਾਈਕਰੋ, ਨੈਨੋ, ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਅਤੇ ਐਟਮੀ ਆਦਿ ਹਨ। ਇਸ ਲਈ, ਮੈਕਰੋਸਟਰਕਚਰ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਨੰਗੀ ਅੱਖ ਦੁਆਰਾ ਦੇਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਸੀ। ਮਾਈਕਰੋ, ਨੈਨੋ, ਜਾਂ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਢਾਂਚੇ ਵਾਸਤੇ, ਤੁਸੀਂ ਆਪਟੀਕਲ ਤੋਂ ਐਸਈਐਮ ਤੋਂ ਇੱਕ ਟੀਈਐਮ ਤੱਕ ਜਾਂਦੇ ਹੋ; ਇਹ ਰਵਾਇਤੀ ਪ੍ਰਗਤੀ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਤੁਸੀਂ ਮਾਈਕਰੋ ਤੋਂ ਨੈਨੋਢਾਂਚੇ ਤੱਕ ਜਾਂਦੇ ਹੋ।

ਫਿਰ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਜਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਢਾਂਚੇ ਲਈ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸਿਮੂਲੇਸ਼ਨ ਾਂ ਨੂੰ ਕਰਨਾ ਪੈਂਦਾ ਹੈ। ਅਸੀਂ ਸਮੱਗਰੀ ਟੈਟਰਾਹੇਡਰਨ ਦ੍ਰਿਸ਼ਟੀਕੋਣ ਤੋਂ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਢਾਂਚੇ ਬਾਰੇ ਵਿਚਾਰ-ਵਟਾਂਦਰਾ ਕੀਤਾ ਕਿਉਂਕਿ ਢਾਂਚਾ ਜਾਇਦਾਦਾਂ, ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਅਤੇ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨਾਂ ਨਾਲ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਢੰਗ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਪਹਿਲਾਂ, ਅਸੀਂ ਚਾਰ ਸ਼੍ਰੇਣੀਆਂ ਵਿੱਚ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਵਰਗੀਕ੍ਰਿਤ ਕੀਤਾ ਸੀ, ਪਹਿਲੀ ਸ਼੍ਰੇਣੀ ਧਾਤਾਂ ਅਤੇ ਅਲੌਏ ਹਨ, ਦੂਜਾ ਸਿਰਾਮਿਕ ਅਤੇ ਐਨਕਾਂ ਸਨ, ਤੀਜੀ ਸ਼੍ਰੇਣੀ ਪਾਲੀਮਰ ਅਤੇ ਈਲਾਸਟੋਮਰ ਸੀ, ਅਤੇ ਚੌਥੀ ਸ਼੍ਰੇਣੀ ਹਾਈਬ੍ਰਿਡ ਜਾਂ ਕੰਪੋਜ਼ਿਟ ਸੀ।

(ਸਲਾਈਡ ਟਾਈਮ ਦੇਖੋ 02-21)

ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਅਸੀਂ ਜਾਣਦੇ ਹਾਂ, ਧਾਤਾਂ ਮਜ਼ਬੂਤ, ਡਕੈਲੀਅਤੇ ਸਖਤ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਪਰ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾੜੀ ਜੰਗਾਲ ਪ੍ਰਤੀਰੋਧਤਾ ਹੈ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਉੱਚ ਥਰਮਲ ਆਚਰਣਸ਼ੀਲਤਾ ਹੈ, ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਸਿਰਾਮਿਕ, ਭੁਰਭੁਰੇ ਹਨ, ਪਰ ਉਹ ਬਹੁਤ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹਨ। ਪਰ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਬਿਜਲੀ ਅਤੇ ਥਰਮਲ ਸੰਚਾਲਨ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਘੱਟ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਪਾਲੀਮਰ ਨਰਮ, ਰੋਸ਼ਨੀ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਲੰਬੀ ਦੂਰੀ ਤੱਕ ਖਿੱਚਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।

ਉਹ ਵੀ ਸਖਤ ਹਨ, ਅਤੇ ਉਹ ਬਹੁਤ ਜੰਗਾਲ ਪ੍ਰਤੀਰੋਧੀ ਵੀ ਹਨ, ਪਰ ਇਹ ਉੱਚ-ਤਾਪਮਾਨ ਵਾਲੀਆਂ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨਾਂ ਲਈ ਬਹੁਤ ਵਧੀਆ ਨਹੀਂ ਹਨ। ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਕੰਪੋਜ਼ਿਟ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀਆਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਸ਼੍ਰੇਣੀਆਂ ਦੇ ਲਾਭ ਦਾ ਲਾਭ ਉਠਾਉਣ ਲਈ ਦੋ ਵਿਰੋਧੀ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਨੂੰ ਮਿਲਾ ਕੇ ਬਣਾਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਹੁਣ ਤੱਕ, ਅਸੀਂ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਵਰਗੀਕ੍ਰਿਤ ਕਰਨ ਦੇ ਇੱਕ ਤਰੀਕੇ ਬਾਰੇ ਵਿਚਾਰ-ਵਟਾਂਦਰਾ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਹੁਣ ਅਸੀਂ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਬੰਧਨ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਪਦਾਰਥਕ ਵਰਗੀਕਰਨ ਬਾਰੇ ਵਿਚਾਰ-ਵਟਾਂਦਰਾ ਕਰਨ ਜਾ ਰਹੇ ਹਾਂ।

(ਸਲਾਈਡ ਟਾਈਮ ਦੇਖੋ 03-57)

ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਧਾਤਾਂ ਅਤੇ ਅਲੌਏ ਧਾਤੂ ਬਾਂਡਾਂ ਰਾਹੀਂ ਬੰਧਨ ਬੱਧ ਕੀਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਆਇਓਨਿਕ ਬਾਂਡ ਜਾਂ ਅੰਸ਼ਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਬਾਂਡ ਸਿਰਾਮਿਕ ਅਤੇ ਐਨਕਾਂ ਨੂੰ ਬਾਂਡ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਆਯੋਨਿਕ ਬੰਧਨ ਹੋਵੇਗਾ; ਸਿਲੀਕਾਨ ਕਾਰਬਾਈਡ ਅਤੇ ਜ਼ਿੰਕ ਆਕਸਾਈਡ ਵਿੱਚ ਬੰਧਨ ਵਿੱਚ ਅੰਸ਼ਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਆਯੋਨਿਕ ਅਤੇ ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਹੋਵੇਗਾ। ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਪਾਲੀਮਰਾਂ ਵਿੱਚ ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਤੇ ਸੈਕੰਡਰੀ ਬੰਧਨ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਇਹ ਇਨ੍ਹਾਂ ਬੰਧਨਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ ਹੈ, ਜੋ ਇਨ੍ਹਾਂ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਦੀਆਂ ਜਾਇਦਾਦਾਂ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ। ਧਾਤੂਆਂ ਵਿੱਚ ਉੱਚ ਬਿਜਲਈ ਸੰਚਾਲਨ, ਉੱਚ ਥਰਮਲ ਸੰਚਾਲਨਯੋਗਤਾ, ਮੈਲੀਬਿਲਟੀ, ਜਾਂ ਧਾਤੂ ਦੇ ਬੰਧਨ ਦੇ ਕਾਰਨ ਡਕਟਲਿਟੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਸਿਰਾਮਿਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਇਹਨਾਂ ਵਿੱਚ ਘੱਟ ਬਿਜਲਈ, ਥਰਮਲ ਸੰਚਾਲਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਵਿੱਚ ਥਰਮਲ ਵਿਸਤਾਰ ਦਾ ਘੱਟ ਕੁਸ਼ਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਆਇਨਿਕ ਬਾਂਡ ਜਾਂ ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਬਾਂਡ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਬੰਧਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦੇ ਹਨ।

ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਪਾਲੀਮਰ ਨਰਮ, ਘੱਟ ਤਾਕਤ ਵਾਲੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਤੇ ਸੈਕੰਡਰੀ ਬੰਧਨ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਸੈਕੰਡਰੀ ਬੰਧਨ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਭੂਮਿਕਾ ਨਿਭਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਅਸੀਂ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਢਾਂਚੇ 'ਤੇ ਜਾਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਪਹਿਲਾਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਦੇ ਬੰਧਨ ਦੇ ਪਹਿਲੂਆਂ ਨੂੰ ਸੰਖੇਪ ਵਿੱਚ ਦੇਖਾਂਗੇ। ਇਸ ਲਈ, ਆਓ ਅਸੀਂ ਉਸ ਚੀਜ਼ ਤੋਂ ਸ਼ੁਰੂਆਤ ਕਰੀਏ ਜਿਸ ਨੂੰ ਅਸੀਂ ਬੰਧਨ ਕਹਿੰਦੇ ਹਾਂ; ਇਹ ਬੰਧਨ ਬਾਰੇ ਪੂਰਾ ਕੋਰਸ ਨਹੀਂ ਹੈ; ਇਹ ਸਿਰਫ ਬੰਧਨ ਦਾ ਪ੍ਰਾਈਮਰ ਹੈ।

(ਸਲਾਈਡ ਟਾਈਮ ਦੇਖੋ 06-20)

ਅਸੀਂ ਜਾਣਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਇੱਕ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਢਾਂਚਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਇੱਕ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਨਿਊਟ੍ਰੌਨ ਹਨ ਅਤੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਹਨ। ਇਸ ਲਈ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਨਾ ਪੈ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ 1 ਹਨ², 2², 2 ਪੀ⁶, ਆਦਿ। ਜੇ ਜ਼ੈੱਡ 10 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਤਾਂ ਤੁਸੀਂ ਇੱਕ ਢਾਂਚਾ 1 ਬਣਾਓਗੇ², 2², 2 ਪੀ⁶, ਅਤੇ ਜਿਵੇਂ-ਜਿਵੇਂ ਤੁਸੀਂ ਉੱਚੇ ਜਾਂਦੇ ਹੋ, ਤੁਸੀਂ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਬਣਾ ਸਕਦੇ ਹੋ।

ਤੱਤ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ ਜ਼ੈੱਡ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਨੰਬਰ ਪਲੱਸ ਐਨ ਹੈ, ਜੋ ਨਿਊਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ। ਇਹ ਦੋ ਚੀਜ਼ਾਂ ਹਨ ਜੋ ਅਸੀਂ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਬਾਰੇ ਜਾਣਦੇ ਹਾਂ ਕਿਉਂਕਿ ਸਭ ਕੁਝ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਤੋਂ ਬਣਿਆ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਪਰਮਾਣੂ ਢਾਂਚੇ ਨੂੰ ਬੰਧਨ ਵਿੱਚ ਜਾਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਸਮਝਣਾ ਪਵੇਗਾ।

(ਸਲਾਈਡ ਟਾਈਮ ਦੇਖੋ 07-55)

ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਕੀ ਹਨ? ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੇ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਇਹ ਹਨ ਕਿ ਤੁਸੀਂ ਅਲੱਗ ਜਾਂ ਕੁਆਂਟਾਈਜ਼ਡ ਕਹਿ ਸਕਦੇ ਹੋ। ਇਸ ਲਈ, ਊਰਜਾ ਦੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਪੱਧਰ ਹਨ, ਜੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਕਬਜ਼ਾ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਰੁਝਾਨ ਸਭ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਊਰਜਾ ਰਾਜ 'ਤੇ ਕਬਜ਼ਾ ਕਰਨਾ ਹੈ। ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਊਰਜਾ ਰਾਜ ਭਰੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਫਿਰ ਉੱਚ ਊਰਜਾ ਵਾਲੇ ਰਾਜ ਭਰੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਲਈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਤੁਸੀਂ ਐਨ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ, ਐਨ 1 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਇਹ ਉਹ ਹੈ, ਅਤੇ ਜਿਵੇਂ ਤੁਸੀਂ ਈ ਜਾਂਦੇ ਹੋ₁, ਅਤੇ ਜੇ ਐਨ 2 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਤਾਂ ਤੁਸੀਂ ਈ ਜਾਂਦੇ ਹੋ₂, ਅਤੇ ਜਿਵੇਂ ਹੀ ਤੁਸੀਂ ਐਨ ਜਾਂਦੇ ਹੋ, 3 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਤੁਸੀਂ ਈ 'ਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹੋ₃ਅਤੇ ਇਹ ਮੂਲ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਊਰਜਾ ਵਧਾ ਰਿਹਾ ਹੈ।

(ਸਲਾਈਡ ਟਾਈਮ ਦੇਖੋ 0930)

ਇਸ ਲਈ, ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਭਰੇ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਹੀਲੀਅਮ, ਨਿਓਨ, ਜ਼ੈਨਨ, ਅਤੇ ਕ੍ਰਿਪਟਨ, ਇਹ ਸਾਰੇ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰਾਂ ਨੂੰ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਭਰ ਗਏ ਹਨ ਜਿੰਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਇਨਰਟ ਗੈਸਾਂ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਗੋਲੇ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਭਰੇ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਜੇ ਤੁਸੀਂ ਆਇਰਨ ਨੂੰ ਵੇਖਦੇ ਹੋ ਤਾਂ ਇਸ ਦੀ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ 26 ਹੈ, ਇਹ 1 ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ², 2², 2 ਪੀ⁶, 3², 3 ਪੀ⁶, 4²ਅਤੇ ਫਿਰ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਕੀ ਹੈ? 3⁶ ਅਤੇ ਡੀ-ਔਰਬਿਟਲ ਵਿੱਚ 10 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ, ਪਰ ਇਸ ਵਿੱਚ ਕੇਵਲ 6 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਅੰਸ਼ਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਭਰਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ।

ਹੁਣ, ਲੋਹੇ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ ਦੇਣ ਜਾਂ ਲੈਣ ਦੀ ਪ੍ਰਵਿਰਤੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜਿਸਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਪਲੈਗੇਟਿਵਤਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋ ਸਕਾਰਾਤਮਕਤਾ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕਿ ਉਹਨਾਂ ਦਾ ਕਿਸ ਕਿਸਮ ਦਾ ਬੰਧਨ ਹੋਵੇਗਾ, ਜਾਂ ਕਈ ਵਾਰ ਕੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਜ਼ਰੂਰੀ ਨਹੀਂ ਕਿ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦੇਣਾ ਪਵੇ ਜਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਲੈਣ ਲਈ ਉਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਲੈ ਜਾਣ। ਇਸ ਗੱਲ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਕਿਵੇਂ ਸੰਰਚਨਾ ਜਾਂ ਸਾਂਝਾ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਇਹ ਕੁਝ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਕਿਸਮਾਂ ਦੇ ਬੰਧਨ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰਦੇ ਹਨ।

(ਸਲਾਈਡ ਟਾਈਮ ਦੇਖੋ 11-32)

ਇਸ ਲਈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਅਸੀਂ ਦੇਖ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਇੱਕ ਅਕ੍ਰਿਤਘਣ ਗੈਸ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ, ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਵਿੱਚ ਬਿਨਾਂ ਭਰੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਔਰਬਿਟਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ, ਉਹ ਅਸਥਿਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਿਸਦਾ ਮਤਲਬ ਸਥਿਰ ਹੋਣਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਸੰਰਚਨਾ ਹੋਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ। ਤਾਂ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਕੀ ਕਰਨਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ? ਇਹਨਾਂ ਨੂੰ ਇਹਨਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨਾਲ ਕੁਝ ਕਰਨਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਬਾਹਰੀ ਖੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਅਧੂਰੀ ਸੰਰਚਨਾ ਨੂੰ ਖੋਹਣਾ ਪੈਂਦਾ ਹੈ ਜਾਂ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਕੁਝ ਸਾਂਝਾ ਕਰਨਾ ਪੈਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸੇ ਲਈ ਇਹਨਾਂ ਨੂੰ ਵੈਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਇਹ ਵੈਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਬਾਹਰੀ ਸ਼ੈੱਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ, ਜੋ ਉਸ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਪੰਧ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਕੁੱਲ ਸੰਖਿਆ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਨਹੀਂ ਹਨ। ਪਰ, ਜੇ ਤੁਸੀਂ ਸਮੇਂ-ਸਮੇਂ 'ਤੇ ਮੇਜ਼ 'ਤੇ ਨਜ਼ਰ ਮਾਰਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਸਮੇਂ-ਸਮੇਂ 'ਤੇ ਮੇਜ਼ ਵਿੱਚ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਾਲਮ ਹਨ।

(ਸਲਾਈਡ ਟਾਈਮ ਦੇਖੋ 12-55)

ਇਸ ਲਈ, ਅਸੀਂ ਆਈ ਏ, ਆਈਆਈ-ਏ, ਤੀਜਾ ਬੀ, ਆਈਵੀ ਬੀ, ਵੀ ਬੀ, ਵੀ ਬੀ, ਵੀਆਈ ਬੀ ਅਤੇ ਵੀਆਈ ਬੀ ਲੈ ਸਕਦੇ ਹਾਂ, ਇਸ ਲਈ ਇਹ 7 ਤੱਕ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਉਸ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਤੁਸੀਂ 1ਬੀ ਆਦਿ 'ਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹੋ। ਇਸ ਲਈ, ਅਤਿ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ, ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਅਤੀਆਂ ਗੈਸਾਂ ਹਨ। ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ, ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਅਜਿਹੇ ਤੱਤ ਹਨ ਜਿੰਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਪਾਜ਼ੇਟਿਵ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ, ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵ ਤੱਤ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਇਨਰੈਂਟ ਤੱਤਾਂ ਤੋਂ ਠੀਕ ਪਹਿਲਾਂ। ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਪਾਜ਼ੇਟਿਵ ਤੱਤਾਂ ਬਾਰੇ ਇਹ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਚੀਜ਼ ਕੀ ਹੈ? ਇਲੈਕਟ੍ਰੋ ਪਾਜ਼ੇਟਿਵ ਤੱਤ ਦਾਨ ਕਰਨ ਜਾਂ ਆਪਣੇ ਵਾਧੂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ ਦੇਣ ਦੀ ਪ੍ਰਵਿਰਤੀ ਰੱਖਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਵਾਧੂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਅਧੂਰੀ ਸ਼ੈੱਲ ਅਧੂਰੀ ਸੰਖਿਆ ਹਨ, ਜੋ ਉਸ ਖੋਲ ਵਿੱਚ ਪਏ ਹਨ, ਅਤੇ ਇਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵ ਤੱਤ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰਦੇ ਹਨ।

ਸੋਡੀਅਮ, ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ, ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਵਰਗੇ ਤੱਤ ਇਸ ਪਾਸੇ ਦੇ ਸਾਰੇ ਤੱਤ ਹਨ ਜੋ ਉਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਪਾਜ਼ੇਟਿਵ ਹਨ, ਉਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦੇਣ ਦੀ ਪ੍ਰਵਿਰਤੀ ਰੱਖਦੇ ਹਨ। ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਕਲੋਰੀਨ, ਫਲੋਰੀਨ, ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ, ਆਇਓਡੀਨ ਵਰਗੀਆਂ ਚੀਜ਼ਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰਨ ਦੀ ਪ੍ਰਵਿਰਤੀ ਰੱਖਦੀਆਂ ਹਨ। ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਆਕਸੀਜਨ, ਸਲਫਰ, ਅਤੇ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰਨ ਦੀ ਪ੍ਰਵਿਰਤੀ ਰੱਖਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਲਈ, ਇੱਕ ਪਾਸੇ, ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਅਜਿਹੇ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰਨ ਦੀ ਪ੍ਰਵਿਰਤੀ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਵਿਚਕਾਰ, ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਕਾਲਮ 3 ਤੱਕ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਉਹ ਬੋਰਨ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਤੱਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦੇਣ ਦੀ ਪ੍ਰਵਿਰਤੀ ਰੱਖਦੇ ਹਨ।

ਇਸ ਲਈ, ਇੱਕ ਪਾਸੇ, ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਪਾਜ਼ੇਟਿਵ ਤੱਤ ਹਨ, ਅਤੇ ਦੂਜਾ ਪੱਖ, ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵ ਤੱਤ ਹਨ। ਅਤੇ ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਇਨ੍ਹਾਂ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਮਿਲਾਉਂਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਤੁਸੀਂ ਬਾਂਡ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹੋ। ਕਿਉਂਕਿ ਕੋਈ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਦੇਣ ਦੀ ਪ੍ਰਵਿਰਤੀ ਰੱਖਦਾ ਹੈ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਲੈਣ ਦੀ ਪ੍ਰਵਿਰਤੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਉਹ ਥਾਂ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਬੰਧਨ ਬਣਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਲਈ, ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਲੈਂਪੀ ਰੇਂਜ। (ਸਲਾਈਡ ਟਾਈਮ ਦੇਖੋ 16-12)

ਇਸ ਲਈ, ਇਹ ਇਸ ਦੁਆਰਾ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋ ਸਕਾਰਾਤਮਕਤਾ ਜਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਲੈਗੇਟਿਵਤਾ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਤਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਤਾ ਨਾਮਕ ਮੁੱਲ ਦੁਆਰਾ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਜੋ 0-7 ਤੋਂ 4 ਤੱਕ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, 0-7 ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਪਾਜ਼ੇਟਿਵ ਜਾਂ ਘੱਟ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵ ਹੋਵੇਗਾ, ਅਤੇ ਚਾਰ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵ ਹੋਣਗੇ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਲਿਥੀਅਮ, ਇਸਨੂੰ ਇੱਕ ਮਾਪਦੰਡ ਦੁਆਰਾ ਨੋਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਿਸਨੂੰ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ χ. ਇਸ ਲਈ, ਲਿਥੀਅਮ ਲਈ, ਇਹ ਮੁੱਲ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ 1 ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਸੋਡੀਅਮ ਲਈ, ਇਹ ਲਗਭਗ 0-9 ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਲਈ ਇਹ ਲਗਭਗ 0।8 ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਜੇ ਤੁਸੀਂ ਕਾਲਮ 2 ਨੂੰ ਦੇਖੋ, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਲਗਭਗ 13 ਹੈ, ਅਤੇ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਲਗਭਗ 013 ਹੈ, ਜੇ ਤੁਸੀਂ ਥੋੜ੍ਹਾ ਹੋਰ ਅੱਗੇ ਵਧਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਟਾਈਟੇਨੀਅਮ ਦਾ ਮੁੱਲ ਲਗਭਗ 15 ਹੈ, ਜ਼ੀਰਕੋਨੀਅਮ ਦਾ ਮੁੱਲ ਲਗਭਗ 13 ਹੈ। ਜੇ ਤੁਸੀਂ ਹੋਰ ਸਹੀ ਜਾਂਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਕ੍ਰੋਮੀਅਮ ਦਾ ਮੁੱਲ 1-7 ਹੈ, ਮੈਂਗਨੀਜ਼ ਦਾ ਮੁੱਲ 16 ਹੈ, ਆਇਰਨ ਦਾ ਮੁੱਲ 118 ਹੈ, ਅਤੇ ਕੋਬਾਲਟ ਦਾ ਮੁੱਲ 119 ਹੈ, ਤਾਂਬੇ ਦਾ ਮੁੱਲ 1-9 ਹੈ।

ਤੁਸੀਂ ਦੇਖ ਸਕਦੇ ਹੋ ਕਿ ਇਹਨਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਤੱਤਾਂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਲੈਗੇਟਿਵਤਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਹੇਠਲੇ ਪਾਸੇ ਥੋੜ੍ਹੀ ਜਿਹੀ ਹੈ, ਲਿਥੀਅਮ ਤੋਂ ਸ਼ੁਰੂ ਹੋ ਰਹੀ ਹੈ, ਜੋ 1 ਤੋਂ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਇਹ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਧਾਤਾਂ ਲਈ ਲਗਭਗ ਦੋ ਤੱਕ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਉਹ ਕੁਝ ਅਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਮਜ਼ਬੂਤੀ ਨਾਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਪਾਜ਼ੇਟਿਵ ਜਾਂ ਦਰਮਿਆਨੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਪਾਜ਼ੇਟਿਵ। ਇਸ ਲਈ, ਮੈਂ ਇੱਥੇ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕਰਦਾ ਹਾਂ, ਇਹ ਮਜ਼ਬੂਤੀ ਨਾਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਪਾਜ਼ੇਟਿਵ ਹੈ। ਇਹ ਮਜ਼ਬੂਤੀ ਨਾਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵ ਹੋਵੇਗਾ।

ਇਸ ਲਈ, ਇਹ ਰਵਾਇਤੀ ਧਾਤਾਂ ਹਨ। ਹੁਣ ਜੇ ਮੈਂ ਹੋਰ ਕਲਾਸਾਂ ਵਿੱਚ ਸਮੇਂ-ਸਮੇਂ 'ਤੇ ਮੇਜ਼ ਦੇ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਪਾਸੇ ਜਾਂਦਾ ਹਾਂ, ਤਾਂ ਤੁਸੀਂ ਫਲੋਰੀਨ ਤੋਂ ਸ਼ੁਰੂਆਤ ਕਰਦੇ ਹੋ, ਫਲੋਰੀਨ ਦਾ ਮੁੱਲ 4 ਹੈ।

(ਸਲਾਈਡ ਟਾਈਮ ਦੇਖੋ 1830)

ਕਲੋਰੀਨ ਦਾ ਮੁੱਲ 3 ਹੈ; ਆਇਓਡੀਨ ਦਾ ਮੁੱਲ 217 ਹੈ, ਆਕਸੀਜਨ ਦਾ ਮੁੱਲ 35 ਹੈ, ਸਲਫਰ ਦਾ ਮੁੱਲ 25 ਹੈ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦਾ ਮੁੱਲ 3 ਹੈ, ਫਾਸਫੋਰਸ ਦਾ ਮੁੱਲ 22, ਕਾਰਬਨ ਦਾ ਮੁੱਲ 25 ਹੈ। ਇਹ ਮਜ਼ਬੂਤੀ ਨਾਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਇਹ ਤੱਤ ਮਿਸ਼ਰਣ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ ਜਿਸ ਕਰਕੇ ਤੁਸੀਂ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਚੀਜ਼ਾਂ ਕਾਰਬਾਈਡ, ਨਾਈਟਰਾਈਡਾਂ, ਆਕਸਾਈਡਾਂ, ਸਲਫਾਈਡਾਂ, ਆਇਓਡੀਡਾਂ, ਕਲੋਰਾਈਡਜ਼ ਵਜੋਂ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਤੱਤ ਆਪਣੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਲੈਣ ਲਈ ਹੋਰ ਤੱਤਾਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਨ ਲਈ ਤਿਆਰ ਹਨ। ਇਸ ਲਈ, ਇਹ ਚੀਜ਼ਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਫਰਕ ਕਰਨ ਦਾ ਆਧਾਰ ਹੈ।

ਇਹਨਾਂ ਮਾਪਦੰਡਾਂ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਅਤੇ ਬਾਹਰੀ ਸ਼ੈੱਲਾਂ ਦੀ ਵਧੇਰੇ ਸੰਖਿਆ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜਾਂ ਇੱਥੇ ਅਸਥਿਰ ਸੰਰਚਨਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਧਾਤਾਂ ਨੂੰ ਇਹਨਾਂ ਵਾਧੂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨਾਲ ਕੁਝ ਕਰਨ ਦੀ ਆਗਿਆ ਦਿੰਦੀ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਇਹ ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਸੰਰਚਨਾ ਬਣ ਜਾਵੇ, ਇਹ ਬਾਂਡ ਠੀਕ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਇਹ ਬਾਹਰੀ ਸ਼ੈੱਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜੋ ਲੋੜੀਂਦੀ ਸੰਖਿਆ ਨਹੀਂ ਹਨ, ਇਹਨਾਂ ਨੂੰ ਵੈਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਕਿਵੇਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ ਕਿ ਇਹ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤੱਤ ਇਸ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਜੋੜਦੇ ਹਨ ਇਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰਾਂ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਇਸ ਲਈ, ਜੇ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਕੋਈ ਵਿਭਿੰਨ ਸਮੱਗਰੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਬਾਂਡ ਬਣਾਉਣੇ ਪੈਣਗੇ ਕਿਉਂਕਿ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰਨ ਅਤੇ ਲੈਣ ਦੀ ਪ੍ਰਵਿਰਤੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਤਾਂ ਉਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦੇਣਗੇ, ਪਰ ਜੇ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਵਿਭਿੰਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਹੀਂ ਹੈ, ਤਾਂ ਆਇਰਨ ਕਹੋ ਜਾਂ ਸਿਰਫ ਤਾਂਬਾ ਕਹੋ ਜਾਂ ਸਿਰਫ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਕਹੋ, ਇਸ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ ਉਨ੍ਹਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨਾਲ ਕੁਝ ਕਰਨ ਦੀ ਕੋਈ ਹੋਰ ਵਿਧੀ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਇਹ ਉਹ ਥਾਂ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਅਸੀਂ ਬੰਧਨ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦੇ ਹਾਂ।

(ਸਲਾਈਡ ਟਾਈਮ ਦੇਖੋ

ਬਾਂਡਿੰਗ ਇਸ ਗੱਲ ਨਾਲ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਵੈਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਕਿਵੇਂ ਹਨ। ਜਦੋਂ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਇਕੱਠਿਆਂ ਜੋੜਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੁਆਰਾ ਸੰਚਾਲਿਤ ਬਹਾਦਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਸੰਭਾਲਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਦੋ ਕੇਸ ਹਨ ਜਿੰਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਤੁਸੀਂ ਇੱਕ ਤੋਂ ਵੱਧ ਤੱਤ ਾਂ ਤੋਂ ਵੱਧ ਵਿਭਿੰਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਰੱਖ ਸਕਦੇ ਹੋ, ਅਤੇ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਇੱਕ ਤੱਤ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇਸਦਾ ਮਤਲਬ ਇਹ ਹੋਵੇਗਾ ਕਿ ਤੁਸੀਂ ਕਹਿ ਸਕਦੇ ਹੋ ਕਿ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਭਿੰਨ ਨਹੀਂ ਹਨ, ਪਰ ਮੈਂ ਕਹਾਂਗਾ ਕਿ ਅਹਾਤਾ।

ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਵਰਗੀਆਂ ਚੀਜ਼ਾਂ, ਤੁਸੀਂ ਸੋਚਦੇ ਹੋ ਕਿ ਆਕਸਾਈਡ ਆਦਿ, ਅਤੇ ਇੱਥੇ ਇਹ ਆਇਰਨ, ਕੋਬਾਲਟ, ਨਿਕਲ, ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਵਰਗੀ ਕੋਈ ਵੀ ਇਕੱਲੀ ਚੀਜ਼ ਹੋਵੇਗੀ। ਇਸ ਲਈ, ਆਓ ਵੇਖੀਏ ਕਿ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਿਸਮਾਂ ਦੇ ਬੰਧਨ ਕੀ ਹਨ। ਹੁਣ ਬੰਧਨ ਵਿੱਚ ਜਾਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ, ਸਾਨੂੰ ਇਸ ਗੱਲ ਦੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ ਕਿ ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਇਕੱਠਾ ਕਰਦੇ ਹੋ ਤਾਂ ਕੀ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਉਹ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਤੁਸੀਂ ਅੰਤਰ-ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਸਮਝ ਕੇ ਸਮਝ ਸਕਦੇ ਹੋ।

(ਸਲਾਈਡ ਟਾਈਮ ਦੇਖੋ 22-14)

ਇਸ ਲਈ, ਇਹ ਮੈਂ ਬਹੁਤ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਕਵਰ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹਾਂ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਮੂਲ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇਸ ਕੋਰਸ ਦਾ ਆਧਾਰ ਨਹੀਂ ਹੈ। ਪਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਹ ਪਤਾ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਇਸੇ ਲਈ ਇਸ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਅੰਤਰ-ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਤਾਕਤਾਂ ਦਾ ਇੱਕ ਸੰਖੇਪ ਰੂਪ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਇਕੱਠੇ ਕਰਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਇਹ ਪਰਮਾਣੂ ਦੂਰ ਸਥਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਆਰ, ਜੋ ਸੰਤੁਲਨ ਦੀ ਦੂਰੀ ਹੈ। ਅਤੇ ਇਹ ਸੰਤੁਲਨ ਦੂਰੀ ਕਿਉਂ ਹੈ, ਇਸ ਸੰਤੁਲਨ ਦੂਰੀ ਦੀ ਕੀ ਮਹੱਤਤਾ ਹੈ? ਕਿਉਂਕਿ ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਇਨ੍ਹਾਂ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਇਕੱਠਾ ਕਰਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਸ਼ਕਤੀਆਂ, ਹਨ ਐਫਅਤੇ ਪਹਿਲਾਂ ਦੋ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਤਾਕਤਾਂ ਹਨ, ਘਿਣਾਉਣੀ ਤਾਕਤ ਹੈ, ਅਤੇ ਦੂਜਾ ਆਕਰਸ਼ਕ ਸ਼ਕਤੀ ਹੈ।

ਇਸ ਲਈ, ਇਹ ਸਾਨੂੰ ਕਹਿਣ ਲਈ ਹੈ ਐਫ_ਆਰ ਇਹ ਹੈ ਐਫ_ਇੱਕ, ਅਤੇ ਇਹ ਦੂਰੀ ਹੈ ਆਰ. ਸਥਿਰ ਸੰਰਚਨਾ ਉਹ ਸੰਰਚਨਾ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਸ਼ੁੱਧ ਸ਼ਕਤੀ ੦ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਇਹ ਇੱਕ ਦੂਰੀ 'ਤੇ ਸਥਿਰ ਸੰਰਚਨਾ ਹੈ ਆਰ₀ ਜਿਸ 'ਤੇ ਫੋਰਸ ੦ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ। ਇਸ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਤੁਸੀਂ ਉਸ ਨੂੰ ਸੰਭਾਵਿਤ ਊਰਜਾ ਵਜੋਂ ਪਲਾਟ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ ਜਿਸਨੂੰ ਅਸੀਂ ਊਰਜਾ ਕਹਿੰਦੇ ਹਾਂ; ਆਓ ਅਸੀਂ ਈ ਸੰਭਾਵਿਤ ਊਰਜਾ ਕਹਿੰਦੇ ਹਾਂ। ਇਸ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਬਿੰਦੂ 'ਤੇ ਇਹ ਸੰਭਾਵਿਤ ਊਰਜਾ ਘੱਟੋ ਘੱਟ ਸਹੀ ਹੋਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਜੇ ਤੁਸੀਂ ਸੰਭਾਵਿਤ ਊਰਜਾ, ਦੂਰੀ ਦੀ ਸਾਜ਼ਿਸ਼ ਰਚਦੇ ਹੋ ਆਰ₀ ਜਿਸ 'ਤੇ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਸੰਭਾਵਿਤ ਊਰਜਾ ਹੈ ਜੋ ਕਿ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਜਾਂ ₀ ਜਾਂ ਵ₀ ਇਸ ਗੱਲ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਤੁਸੀਂ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਅਸੀਂ ਕਿਵੇਂ ਕਹਿ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਨਾਟ ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਬਾਂਡ ਊਰਜਾ ਵਜੋਂ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਸੰਤੁਲਨ ਦੂਰੀ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਦੂਰੀ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਬਾਂਡ ਊਰਜਾ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਇਹ ਸੰਭਾਵਿਤ ਊਰਜਾ ਘਿਨਾਉਣੀ ਮਿਆਦ ਅਤੇ ਆਕਰਸ਼ਕ ਸ਼ਬਦ ਦੇ ਜੋੜ ਵਜੋਂ ਦਿੱਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਕਿਸੇ ਆਰ ਮੁੱਲ 'ਤੇ, ਈ ਮੁੱਲ ਨੂੰ ਘੱਟ ਤੋਂ ਘੱਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਤੁਹਾਨੂੰ ਬਾਂਡ ਊਰਜਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਅਸੀਂ ਅਗਲੇ ਭਾਸ਼ਣ ਵਿੱਚ ਕੀ ਕਰਾਂਗੇ, ਅਸੀਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਿਸਮਾਂ ਦੇ ਬਾਂਡਾਂ ਅਤੇ ਆਪਣੀਆਂ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਨੂੰ ਦੇਖਦੇ ਹਾਂ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਅਸੀਂ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਬਣਤਰ ਵੱਲ ਵਧਾਂਗੇ।

ਤੁਹਾਡਾ ਧੰਨਵਾਦ।